2024年中考化學酸、堿、鹽知識點匯總

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水(3)酸+堿 → 鹽+水(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH(1)

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子+酸根離子(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些鹽反應酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽—→新酸+新鹽例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟堿起中和反應酸+堿—→鹽+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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