初中化學(xué)方程式匯總：氧氣的性質(zhì)

一、氧氣的性質(zhì)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO

4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來(lái)源：

13.氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

二、自然界中的水

16.電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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