2024年初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總四

必考知識點四

(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

(5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。

(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

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