2024年初中化學(xué)中考專題——酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律

1

金屬+氧氣®金屬氧化物

除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

2

堿性氧化物+水®可溶性堿

可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。

3

堿®鹽

由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿 + 酸性氧化物®鹽 + 水堿 + 酸®鹽 + 水堿 + 某些鹽®另一種堿 + 另一種鹽。

4

堿®堿性氧化物+水

不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。

5

非金屬+氧氣®非金屬氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。

非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

6

酸性氧化物 + 水®含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。

7

酸®鹽

由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬 + 某些酸®鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物®鹽 + 水酸 + 堿®鹽 + 水酸 + 某些鹽®另一種酸 + 另一種鹽.

8

酸®酸性氧化物 + 水

在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。

9

金屬 + 非金屬®無(wú)氧酸鹽

此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑， 非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。

10

酸性氧化物+堿性氧化物®含氧酸鹽

強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。

11

堿性氧化物+酸®鹽+水

強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。

12

酸性氧化物+堿®鹽+水

酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。

13

酸+堿®鹽+水

參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

14

堿+鹽®另一種堿+另一種鹽

參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3·H2O)。

15

酸+鹽®另一種酸+另一種鹽

酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：

這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。

如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。

必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng)，和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。

16

鹽+鹽®另兩種鹽

參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。

17

金屬+鹽®另一種金屬+另一種鹽

在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液里置換出來(lái)。

18

金屬+酸®鹽+氫氣

在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。

這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。

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