堿及堿的通性
定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。
1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2.堿的通性
堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+堿→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+堿→另一種鹽+另一種堿
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。
(2)鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。
(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有同學(xué)感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。
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