1. 常見復分解反應的類型
酸 + 堿 → 鹽 + 水
例子：HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
例子：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
例子：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
鹽1 + 鹽2 → 鹽3 + 鹽4
例子：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
例子：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
補充：堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水的反應不是復分解反應，因為兩個化合物沒有交換成分，比如二氧化碳和氫氧化鈉的反應，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O就不是復分解反應。
2. 復分解反應發(fā)生的條件
酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
金屬氧化物和酸，酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：
反應類型 反應物條件
堿 + 鹽 兩者都可溶
鹽 + 鹽 兩者都可溶
鹽 + 酸 酸需可溶，當鹽是碳酸鹽時，無論其是否可溶，二者一般都能發(fā)生復分解反應
酸 + 堿 至少一種可溶
金屬氧化物 + 酸 酸需可溶，無論金屬氧化物是否可溶，二者一般都能發(fā)生復分解反應
酸堿鹽的溶解性
難溶記三鹽：BaSO4, AgCl, CaCO3
易溶記三堿：KOH, NaOH, Ba(OH)2
微溶記四物：Ca(OH)2, CaSO4, Ag2SO4, MgCO3
都溶記四類：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽
3. 根據(jù)復分解反應的條件可以判斷溶液中離子能否大量共存
H+（酸性溶液）不能與OH-，CO32-和HCO3-等離子大量共存，發(fā)生的反應：
H+和OH-反應生成H2O
H+與CO32-和HCO3-反應生成H2O和CO2
OH-（堿性溶液）不能與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+等金屬離子及H+,NH4+等離子大量共存，發(fā)生的反應：
OH-與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+反應生成沉淀
OH-與H+反應生成H2O
OH-與NH4+反應生成H2O和NH3（氨氣氣體）
能結合生成難溶性物質(zhì)的離子不能共存，如CO32-不能與Ca2+, Ba2+等離子共存；Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-等離子都不能夠在同一溶液中共存
能夠生成微溶性物質(zhì)的離子也不能夠在同一溶液中大量共存，如Mg2+與CO32-不能夠在同一溶液中大量共存
