易錯基礎知識及做題技巧
扎實掌握基礎知識是做所有題目的砝碼。熟練掌握一些做題技巧可以幫助大大提高做題速度
1.溶解度一定要帶上單位"g"。相對原子(分子)質量一定不能帶上單位。
2.在金屬與鹽溶液發(fā)生反應時，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。
3.酸堿指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸堿性。
4.一定溫度下，同種物質的飽和溶液濃度不變。
5.在加水稀釋溶液時，溶液的質量分數(shù)減少一半，則加入水的質量與原溶液的質量相等。
6.在一標準大氣壓下，給溶液升溫(溶質是水)最多只能升溫至100°C�？赡艽巳芤涸谝话贁z氏度時，溶質仍不能完全溶解，注意陷阱。
7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
8.在化學方程式中，氣體前的系數(shù)比就是這種氣體的體積比。
9.酸堿鹽中，體現(xiàn)酸性的是氫離子，體現(xiàn)堿性的是氫氧根離子。
10.溶液中微溶的物質也可能成為沉淀。如氫氧化鈣、硫酸鈣等。
11.可回收物包括：金屬、廢紙、玻璃、布料、塑料。
做題時要按照一定的順序，循規(guī)蹈矩，一步步地將題目解出
審題
審題是做出一道題的基礎，是敲門磚。仔細地審題，用筆勾畫出重點詞，有助于解題，能夠擺脫粗心
1.計算題一定要看準題中有沒有明確注明保留約數(shù)的問題，對于百分數(shù)的保留要更加注意。有時會在第四大題后面，或者在34、35題后面有提示。
2.對"亞"要敏感一些(最經(jīng)常的是亞鐵)，因為這個字關系到化合價和化學式的改變。在金屬與酸和金屬與鹽溶液發(fā)生反應時，鐵就是正二價，為亞鐵離子。在復分解反應中，鐵多為正三價，為鐵離子。
3.關心藥品的"過量"問題。第一次實驗中過量的藥品有可能參與第二次的實驗。還要關心藥品的"少量"問題，因為如果其中一種反應物少量，那么其他的反應物就一定是過量了。如果題目中給明的是"一定量"，則有可能過量，也有可能不夠。
4.選擇題看清正確與錯誤，而且要"貫穿全題"。填空、實驗題中的選擇題為不定項選擇，所有的選項都要分析到位。
5.有些填空題在題干部分會寫出："以下各物質均由H、O、Cl……等元素組成……"要注意，下面的問題中所出現(xiàn)的物質所包含的元素種類。
6.在計算題中提到的物質的質量分數(shù)要看清究竟是雜質的質量分數(shù)還是主要成分的質量分數(shù)。
7.陌生化學方程式從題目中獲取信息，審清反應物和生成物的狀態(tài)從而確定用不用加箭頭。審清反應條件。若反應條件是高溫，則反應物與生成物中的水是以水蒸氣的形式存在的，注意箭頭。若題中有"這個方程式與我們學過的'方程式'類似，請你寫出''"的語言，則要注意反應類型、反應條件、元素的化合價等相似處。如果出現(xiàn)不能配平的情況，則根據(jù)題中信息適當?shù)募由纤蜓鯕獾任镔|。
8.排序問題中的"由…到…";填空或實驗題中究竟是寫物質名稱還是化學式;是填寫序號還是填寫內(nèi)容。在金屬與酸發(fā)生反應的題目中，要看清題中給定的是鹽酸還是硫酸，避免不劃算的失分。制取氣體時題干中是發(fā)生裝置還是收集裝置，是制取氧氣還是二氧化碳。
9.在圖像問題中，要看清橫軸和縱軸所表示的內(nèi)容，不能思維定勢。還要注意起點、終點、轉折點和趨勢，以及圖像所給的附加文字信息，及誰是過量，誰是少量，誰是一定量，誰是無限
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