2023年初中化學酸、堿、鹽知識點匯總及解析

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性

用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水(3)酸+堿 → 鹽+水(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

化學性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4(1)少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH(1)

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

酸的組成——氫離子+酸根離子(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些鹽反應酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽—→新酸+新鹽例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟堿起中和反應酸+堿—→鹽+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化學酸堿鹽

的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質(zhì)的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶�？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如：(1)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎?(2)在酸堿鹽的化學性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關(guān)反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規(guī)律和反應發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應規(guī)律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

三、抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1)除去生石灰中的碳酸鈣(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學方法)。應用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發(fā)。(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

初三化學：

有關(guān)酸堿鹽的化學方程式

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

8.鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氫氧

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.+5價:HClO3 ;KClO3.+7價:HClO4 ;KClO4.

化學酸堿鹽輔導：

果相同，因有異

初中化學第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。

1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。

分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化(生石灰與水發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質(zhì)非�；顫姡�能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(假設兩個反應都恰好完全發(fā)生)后，溶液的總質(zhì)量都減少。

分析：根據(jù)上述變化的化學方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量;后一個反應后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產(chǎn)生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.

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