一、酸及酸的化學(xué)性質(zhì)
酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見(jiàn)的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH)
①紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。
②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
③金屬氧化物+酸鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
④堿+酸鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
⑤*鹽+酸新鹽+新酸
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
二、堿及堿的化學(xué)性質(zhì)
堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子(OH-)。
常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH) 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。
1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2.堿的化學(xué)性質(zhì)
紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿溶液變紅。
①酸性氧化物+堿鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
②酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))
③*鹽+堿新鹽+新堿(反應(yīng)物均可溶)
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
三、鹽的性質(zhì)
1.常見(jiàn)的鹽
鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。
2.粗鹽提純
去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)
①鹽溶液+金屬新鹽+新金屬(按金屬活動(dòng)性順序)
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿(必有一個(gè)是沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(明星反應(yīng))
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽(必有一個(gè)是沉淀)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物(通常為酸堿鹽)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
發(fā)生的條件：生成物中如果有、或有H2O(穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì))
注意：堿與氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的三大特點(diǎn)也是同學(xué)們必須要記住的，第一反應(yīng)物，生成物均只有兩種化合物。第二，發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分，三個(gè)元素的化合價(jià)在反應(yīng)的前后均不發(fā)生改變，同學(xué)們?cè)谂袛嗍欠袷菑?fù)分解反應(yīng)時(shí)，只需要依據(jù)以上的條即可辨別。
五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣
堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣(俺拿假被蓋)
鉀鈉銨(銨鹽)硝(硝酸鹽)全都溶。
硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
六、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
1.Cl-離子的檢驗(yàn) (選)
取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
2.SO42-離子的檢驗(yàn) (選)
取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
3. CO32-離子的檢驗(yàn)
取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4.檢驗(yàn)NH4+(選)
取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸
分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
七、常見(jiàn)俗稱、成分和化學(xué)式
生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打——NaHCO3
鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 磁鐵礦——Fe3O4 金剛石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然氣(甲烷)——CH4
酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4
淡黃色的固體——S
藍(lán)色晶體——CuSO4•5H2O
藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2
紅褐色沉淀——Fe(OH)3
白色沉淀(不溶于酸)——BaSO4、AgCl
白色沉淀(碳酸鹽)——CaCO3、BaCO3
白色沉淀(堿)——Mg(OH)2、Al(OH)3
藍(lán)色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液
棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液
對(duì)于初中階段酸堿鹽的學(xué)習(xí)，其包含的內(nèi)容量還是比較多的，那么在學(xué)習(xí)當(dāng)中想要快速的掌握這部分的內(nèi)容，那么對(duì)其全面的了解外，還要針對(duì)每一部分的內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的分析，特別其中涉及到的一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)?zāi)芤材軌驇椭蠹铱焖俚恼莆账釅A鹽各部分的性質(zhì)。其中重要的一些化學(xué)方程式。記憶的口訣都是大家在學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)當(dāng)中比較重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。
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