除雜題
解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則;三要領(lǐng);五種常用的方法。
三原則：
①不引入新雜質(zhì);
②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量;
③雜質(zhì)便于分離。
三要領(lǐng)：
①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;
②確定除雜質(zhì)方法;
③選擇適宜試劑。
除雜質(zhì)思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋�，再用過(guò)濾法除去。
(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。
(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。
(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。
(5)吸收法：常用于氣體的提純。
在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。
混合物的分離
(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
(3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物�？蓪⒒旌衔锵热苡谒�，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2 固體。
注意：
用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。
物質(zhì)的鑒別
鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
(1)常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑
H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-：無(wú)色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液——有黃色沉淀。
NH4+：強(qiáng)堿溶液(NaOH)——有NH3↑。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(2)特征離子關(guān)系圖
(3)物質(zhì)鑒別的原則
① 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。
③ 防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。
② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。
F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。
④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。
B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。
C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。
物質(zhì)的鑒定
鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。
鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。
在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽(含NH4+)，還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽(含SO42-)。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。
推斷題
物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì);確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。
推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹�、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。
在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。
加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有CO32-。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有OH-。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。
解推斷題應(yīng)注意：
(1)推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。
歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
