常見的酸
1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。
2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。
注意：濃硫酸具有一定的特性：
(1)吸水性(物理性質(zhì))用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]
(2)脫水性(化學(xué)性質(zhì))——黑面包實(shí)驗(yàn)(濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。)
(3)強(qiáng)氧化性，腐蝕性——與金屬發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。
在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。
(4)濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。
濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。
(5)安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)該馬上沖洗，因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會(huì)變成濃硫酸。
4.酸的化學(xué)性質(zhì)
總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)：
酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)(酸的五大通性)：
(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
A.紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色;
B.無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。
提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”;是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。
(2)酸溶液與某些金屬反應(yīng)
酸溶液+ (氫前)金屬→ 鹽溶液+ 氫氣
注意：
A.在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;
B.排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放
熱現(xiàn)象;
C.強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸;
D.該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)(金屬氧化物又稱堿性氧化物)
酸溶液+ 金屬氧化物→ 鹽溶液+ 水
注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變
如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O
(4)酸溶液與堿的反應(yīng)(又稱為中和反應(yīng))
酸+堿→鹽+水
(5)酸溶液與某些鹽反應(yīng)
酸溶液+ 鹽→ 新酸+ 新鹽
注意：A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：
酸+ 碳酸鹽→ 新鹽+ 水+ 二氧化碳
如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;
K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;
MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;
B.某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl
補(bǔ)充：Cl-及SO42-的檢驗(yàn)
A.向待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。
B.向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。
歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
