非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1、化學(xué)惰性：稀有氣體;
強(qiáng)氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;
以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。
2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負(fù)價(jià)。
3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價(jià)鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA)，共用電子對(duì)偏向非金屬元素，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
4、不同非金屬間通過(guò)極性鍵形成化合物，共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的非金屬。
5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物是酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則其元素的非金屬性也越強(qiáng)。
具體化學(xué)性質(zhì)是：
(1)與金屬反應(yīng) 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)強(qiáng)易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。
2Na+Cl2=2NaCl
3Fe+2O2→Fe3O4
3Mg+N2→Mg3N2
金屬活動(dòng)順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無(wú)氧酸鹽。
注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。
(2)與非金屬反應(yīng)
①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)易弱難，強(qiáng)穩(wěn)定。 即使在溫度 H2+Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強(qiáng)者弱。
②與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強(qiáng)難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強(qiáng)還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。
③與其它非金屬反應(yīng)
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2=2PCl5
Si+2F2=SiF4
C+2S→CS2
(3)與水反應(yīng)
2F2+2H2O=4HF+O2-(置換)
Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C+H2O(g)→CO+H2(水煤氣)
(4)與堿溶液反應(yīng)
X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)
3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)
3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-
P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-
(5)與氧化性酸反應(yīng) 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強(qiáng)還原性，可被硝酸和濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。
C+2H2SO4(濃)→CO2-+2SO2-+2H2O
C+4HNO3(濃)→CO2-+4NO2-+2H2O
S+2H2SO4(濃)→3SO2-+2H2O
S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2-+2H2O
P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2-+H2O
3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-
I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10NO2-+4H2O
(6)與氧化物反應(yīng)
①與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)
C+2CuO→CO2↑+2Cu
C+FeO→CO↑+Fe
Si+2FeO→SiO2+2Fe
H2+CuOH2→O↑+Cu
Na2O+O2=Na2O2
②與非金屬氧化物反應(yīng)
C+H2O→CO+H2
2C+SiO2→2CO↑+Si
3C+SiO2→2CO↑+SiC
2F2+2H2O=4HF+O2-
C+CO2→2CO
2SO2+O2=2SO3
2NO+O2=2NO2
(7)與無(wú)氧化酸及無(wú)氧酸鹽反應(yīng) 按非金屬的活動(dòng)順序發(fā)生置換反應(yīng)(強(qiáng)代弱)。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S
2H2S+O2=2H2O+2S
2H2S+3O2→2H2O+2SO2
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