2022年初中化學：溶液的稀釋和濃縮

溶液的稀釋和濃縮

1.關于溶液稀釋的計算：

(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)若設濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg，則

Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)

2.關于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算：

(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則

Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。

(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則

Ag×a%=(Ag一Bg)×b%。

(3)與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則

Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。

【要點詮釋】

1.關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。

2.關于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。

相關推薦：　

　　2022年中考各科目重點知識匯總
 

關注中考網(wǎng)微信公眾號 

每日推送中考知識點，應試技巧

助你迎接2022年中考！

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點擊查看