(一)、怎樣除雜質(zhì)
在初中化學(xué)中,怎樣除雜質(zhì)(物理方法課本上已經(jīng)講了,這里主的是化學(xué)方法.)這部分知識(shí)學(xué)生不易掌握.下面介紹幾種除雜質(zhì)的方法:
一、沉淀法:
(1)、原理:加入一種試劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而過(guò)濾掉;
(2)、試劑要求:不與被凈化的物質(zhì)起反應(yīng),反應(yīng)后不引入新雜質(zhì);
(3)、一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過(guò)濾→蒸發(fā);
(4)、怎樣正確的選擇試劑，是整個(gè)沉淀法的關(guān)鍵。這里主要介紹如何選正確的試劑：
①.如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中陽(yáng)離子部分相同，只須加入一種由陽(yáng)離子(與雜質(zhì)中陰離子結(jié)合生成沉淀的物質(zhì))與被凈化的物質(zhì)中陰離子結(jié)合的物質(zhì)。下面的例題中括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)，如HCl(H2SO4)要使SO42-沉淀，在初中化學(xué)中只有Ba2+，又不能引入新雜質(zhì)陰離子只能是Cl-，由Ba2+與Cl-組合出來(lái)的物質(zhì)是BaCl2，固應(yīng)選用的試劑是BaCl2,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。
②.如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質(zhì)中的陽(yáng)離子與陰離子(能與雜質(zhì)中陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀的物質(zhì))結(jié)合的物質(zhì)。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3
③.如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中的陽(yáng)離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質(zhì)，該種物質(zhì)中的陽(yáng)離子能與雜質(zhì)中的陰離子結(jié)合生成沉淀，而該種物質(zhì)中的陰離子又能與雜質(zhì)中的陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2。
二、氣化法：
此種方法的思路是采用加熱的手段或加入一種試劑使雜質(zhì)部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3)采用加熱的手段,如CuO(C粉)采用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4。
三、此外還有轉(zhuǎn)化法：加入一種試劑把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被凈化的物質(zhì)。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉;CO2(CO)將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學(xué)中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的堿和難溶性的堿性氧化物。吸收法：此法主要針對(duì)氣體里含有的雜質(zhì)，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質(zhì)。一般思路是如果雜質(zhì)是酸性氣體就選用堿溶液吸收，雜質(zhì)是水蒸氣選用干燥劑吸收(干燥劑不能與被干燥劑的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。在初中化學(xué)中除雜質(zhì)的化學(xué)方法掌握以上五方法應(yīng)該說(shuō)基本沒(méi)問(wèn)題了。
(二)、怎樣鑒別幾種物質(zhì)
一、大綱要求：
1、掌握以下離子的鑒別：H+，OH-，Cl-，SO42-，CO32-，NH4+;
2、下列三種離子在溶液中的顏色要記注：Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán))
二、初中化學(xué)鑒別題出題的形式主要有：
1、規(guī)定試劑的鑒別法：此法又分規(guī)定試劑的種數(shù)和下試劑的名稱兩種，具體的解法現(xiàn)敘述臺(tái)下：
(1)規(guī)定試劑的種數(shù)。方法是：選高功能試劑(有較多反應(yīng)現(xiàn)象的試劑)，如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞?jiǎng)t不是。在初中化學(xué)中常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一種試劑鑒別：
①HCl.Ca(OH)2.NaOH;
①BaCl2.Na2CO3.NaNO3;
②NH4Cl.(NH4)2SO4.NaCl.Na2SO4;
答：①選Na2CO3或K2CO3;②H2SO4;③Ba(OH)2;
(2)、規(guī)定試劑的名稱。方法是：采用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑對(duì)其他物質(zhì)進(jìn)行鑒別。
例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然后滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的二支試管中振蕩，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因?yàn)镹aCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液后，溶液就顯堿性;而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉被反應(yīng)掉鹽酸仍有剩余，溶液顯酸性，酚酞不變色。
2、不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然后進(jìn)行相互作用法。對(duì)亍比較簡(jiǎn)單的鑒別題采用觀察法：即就是觀察顏色、狀態(tài)、嗅氣味等。觀察法不能得出結(jié)論的就采用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)應(yīng)編號(hào)→兩兩反應(yīng)記錄現(xiàn)象→得出結(jié)論。
例：四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3兩兩反應(yīng)結(jié)果如下表;問(wèn)：A 、B 、C 、D 。
兩個(gè)表對(duì)比得出結(jié)論：Na2CO3與上表中的C相同，BaCl2與表中的D相同，HCl與上表中的A相同，AgNO3與上表中的B相同。所以結(jié)論是：A是HCl、B是AgNO3、C是Na2CO3、D是BaCl2。
3、自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個(gè)有多種解法，只須反應(yīng)現(xiàn)象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學(xué)們填，比如課本上學(xué)過(guò)的推斷題等。解推斷題的關(guān)鍵，①要把握住題目上的關(guān)鍵詞語(yǔ)，比如無(wú)色透明溶液，沉淀溶解或沉淀不溶解等。②要搞清那些離子在同一溶液中不能共存;在初中化學(xué)中下列離子在同一溶液中不能共存：
H+：不能和OH-、CO32-;
OH-：不能和H+、NH4+以及除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的金屬離子;
SO42-：不能和Ba2+
Cl-：不能和Ag+
CO32-：不能和H+、以及除NH4+和K+、Na+以外的金屬離子;
另外在初中化學(xué)不溶于硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4兩種;溶于酸且產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽;溶于酸不產(chǎn)生氣泡的是堿性氧化物和堿。在初中化學(xué)中掌握以上兩點(diǎn)，解推斷題應(yīng)該說(shuō)部題就不大了。
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