來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2021-09-09 17:01:39
化學方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì),而且還表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。因此,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量;已知生成物的質(zhì)量可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量:已知一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量:已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量。
化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的;瘜W計算包括化學和數(shù)學兩個因素,其中化學知識是數(shù)學計算的基礎(chǔ),數(shù)學又是化學計算的工具。根據(jù)化學方程式的計算,必須對有關(guān)的化學知識有清晰的理解,熟練掌握有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了,或者沒有配平,化學計算必然會得出錯誤結(jié)果。
①根據(jù)題意設(shè)未知量。
②根據(jù)題意寫出正確的化學方程式。
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量,寫在化學方程式的相對應(yīng)的化學式的下面。
④列比例式,求解。
⑤簡明的答題。
①解題格式必須規(guī)范
②根據(jù)化學方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算,對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量,再進行計算。
③必須正確使用單位
①不認真審題,答非所問。
②元素符號或化學式寫錯。
③化學方程式?jīng)]有配平。
④相對分子質(zhì)量計算錯誤。
⑤單位使用錯誤。
⑥把不純物質(zhì)當成純凈物進行計算。
好了,說了關(guān)于化學式的計算的方法、步驟,注意事項及一些常見的錯誤,現(xiàn)在跟著小編理論結(jié)合試題真槍實彈的練習實操一下吧↓↓↓
例1:取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中,加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷:卻后測得剩余固體質(zhì)量為214克。試計算:
(1)能制得氧氣多少克?(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【分析】在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時,要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量再求二氧化錳的質(zhì)量。
【解題】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,制得氧氣的質(zhì)量為:31克-21.4克=9.6克
(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。
根據(jù):2KCLO3=加熱(MnO2催化)=2KCL+3O2↑反應(yīng)式
可以得出,245/x=96/9.6g ,x=24.5g
149/y=96/9.6g , y=14.9g
(3)二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g,反應(yīng)后固體中的二氧化錳質(zhì)量分數(shù)為6.5g/21.4gx100%=30.4%。
所以能制成氧氣9.6g,原混合物中氯酸鉀有24.5g,反應(yīng)后的質(zhì)量分數(shù)是30.4%。
例2、將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中,通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)?
【解題】設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x
根據(jù):Cu0+H2ΔCu+H20反應(yīng)式
可以得出,80/80g-x=64/65.6g-x,x=8g
所以原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是8g/80g·100%=10%
歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng),2023中考一路陪伴同行!>>點擊查看