2021年初中化學(xué)知識點：鹽與堿(酸)反應(yīng)型

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　　鹽與堿(酸)反應(yīng)型

　�。ń獯鸫祟愵}目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）

　　【例1】.將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(   )

　　A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

　　C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

　　分析：兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選B、D。（注意：混合反應(yīng)時量的問題，生成物之間的量的關(guān)系。）

　　【例2】 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（   ）

　　A .  10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

　　B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　分析：A項中氨水與鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，所以溶液顯酸性，A錯。B項中NH4Cl與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，B正確。C項混合后溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-要水解，C錯。D項混合后溶質(zhì)為CH3COOH 、HCl 、NaCl，溶液現(xiàn)酸性，D錯。

　　【例3】 物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

　　A  c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)  B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

　　C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)       D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

　　分析：為了便于計算，設(shè) Ba(OH)2和 NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol和3mol，則n(OH－)=8mol   n(Ba2+)=4mol  n(Na+)=3mol   n(HCO3－)=3mol  ；反應(yīng)后.n(OH－)=5mol   n(Ba2+)=1mol  n(Na+)=3mol  ，所以選B

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