2021年初中化學(xué)知識點：水解理論

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　　水解理論

　�、湃跛岬年庪x子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

　　⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；

　　例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

　　⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；

　�、榷嘣�弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。

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