來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2020-04-21 18:19:58
。2)求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量)/(溶液總質(zhì)量-沉淀-氣體),注意,溶液總質(zhì)量即為加入燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量;
。3)表格類(lèi)的題目一定弄清楚“一個(gè)燒杯”和“幾個(gè)相等的燒杯”
二、各個(gè)知識(shí)點(diǎn)答題技巧
1、判斷元素化合價(jià)
被判斷元素不能用口訣,其余元素使用口訣,遇到原子團(tuán)時(shí)將其看作整體更方便。
2、圖像類(lèi)(“三點(diǎn)”:起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn);“二坐標(biāo)”:橫縱坐標(biāo)的意義)
(1)“反應(yīng)時(shí)間”是指化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)開(kāi)始了,“加熱時(shí)間”化學(xué)反應(yīng)往往還沒(méi)開(kāi)始,要預(yù)熱一段時(shí)間,反映在圖像中會(huì)有一段“空白”;
。2)縱坐標(biāo)為pH值時(shí),看準(zhǔn)燒杯中的物質(zhì),若為酸性,起點(diǎn)小于7;
。3)溶質(zhì)的質(zhì)量:溶于水的那部分溶質(zhì)才能計(jì)算質(zhì)量,未溶解和沉淀的都不算;
。4)溶液的質(zhì)量:減掉“沉淀”和“氣體”;
。5)多種物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)順序:有酸或堿參與的反應(yīng)優(yōu)先,最強(qiáng)的金屬與最弱的先。
3、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
。1)反應(yīng)條件:題干中給什么就寫(xiě)什么,不要懷疑對(duì)錯(cuò);
(2)生成物或者反應(yīng)物的推測(cè)原則:根據(jù)元素守恒推測(cè),通常為常見(jiàn)的化學(xué)式;
。3)若是按照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)則書(shū)寫(xiě)時(shí),注意要滿(mǎn)足其發(fā)生條件:沉淀、氣體、水。
4、物質(zhì)鑒別
有不同現(xiàn)象即可,現(xiàn)象包括:顏色、沉淀、氣體、固體溶解。
5、除雜
兩個(gè)原則:不可除去主題物質(zhì),不可引入新的雜質(zhì);可燃性氣體除雜時(shí)不可點(diǎn)燃。
6、溶解度曲線
(1)物質(zhì)的溶解度只有在注明溫度下才有意義;
(2)“提純”或“得到”某物質(zhì),對(duì)應(yīng)的方法為①降溫結(jié)晶(上升線)②蒸發(fā)結(jié)晶(水平線);
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