中考化學(xué)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(3)

　　2.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

　　四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律

　　1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

　　3．堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　五、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

　　1.Cl－離子的檢驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式

　　取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－   AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42－離子的檢驗(yàn)：

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有SO42－    Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32－離子的檢驗(yàn) ：

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有CO32－

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

　　4、 檢驗(yàn)NH4＋：

　　取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

　　5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看