初中化學方程式配平技巧匯總(4)

　　（2）使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　�。�3）據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　（4）氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　5

　　歸一法

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　具體步驟

　　1．設NH3的系數(shù)為1    1NH3+O2——NO+H2O

　　2．反應中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，

　　3．由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

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