中考化學(xué)：15條必考重點知識！(2)

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

　　1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解后）顏色

　　2.指示劑（可鑒別酸堿）

　　3.酸（可鑒別金屬等）

　　4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）

　　5.碳酸鹽（可鑒別酸，因為會有二氧化碳產(chǎn)生）

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個變多個）、化合反應(yīng)（多個變一個）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）

　　碳酸根離子的檢驗：

　　取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應(yīng)的條件：

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)

　　常見的顏色與狀態(tài)：

　　銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 導(dǎo)電性 磁性等

　　除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然�銀沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除

　　除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應(yīng)）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃O2）

　　除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

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