中考化學(xué)《酸堿鹽》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理(2)

　　4）、與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　5）、與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

　　PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），

　　SO3溶于水，溶液pH＜7，

　　CO2溶于水，溶液pH＜7；

　　pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。

　　PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，

　　測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

　　(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質(zhì)

　　跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　　鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

　　鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

　　鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

　　酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）

　　SO3+H2O=H2SO4，

　　CO2+H2O=H2CO3，

　　SiO2+H2O=不反應(yīng)。

　　11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液

　　堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

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