2020年中考化學(xué)考點之溶解度

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　　溶解度

　　1、固體物質(zhì)溶解度的定義：

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　注意：

　　溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

　　2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：

　�、賰�(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

　�、谕獠恳蛩兀簻囟龋ㄅc其他量無關(guān)）

　　3、溶解性

　　定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

　�。�0—0.01g：難溶）（ 0.01—1g：微溶 ）（ 1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是絕對的，不溶解是相對的

　　4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：

　　縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

　�。�1）溶解度曲線的意義：

　�、偃芙舛惹�線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　�、谌芙舛惹�線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　�、蹆蓷l曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

　�、茉谌芙舛惹�線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

　�、菰谌芙舛惹�線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液）

　�。�2）溶解度曲線的變化規(guī)律

　　①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線 “坡度”比較“陡” 如KNO3

　�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2

　　(3)溶解度曲線的應(yīng)用

　�、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度

　�、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

　�、劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況

　�、芨鶕�(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

　　5、氣體的溶解度

　　（1）定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

　　（2）影響因素

　　溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

　　壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

 

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