置換反應(yīng)是中學(xué)階段四大化學(xué)反應(yīng)類型之一，是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，可以理解為化合物中的某種元素(通常是陽離子)被另外一種元素取代，將其頂替出去的過程，因而這種類型反應(yīng)的顯著特征是其中的某個(gè)離子(團(tuán))在反應(yīng)中沒有變化，基本模式為：A+BX→B+AX。
置換反應(yīng)從定義或本質(zhì)出發(fā)實(shí)際上包含很多種類型，最主要的是通過金屬活動(dòng)性順序表來記憶的溶液中的反應(yīng)，例如：
a. 活潑金屬與酸的反應(yīng)：活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能從酸溶液中將H置換出來，例如Na、Mg、Al、Zn、Fe等與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)。由于硝酸與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬單質(zhì)的反應(yīng)一般不是置換反應(yīng);靠前的幾種金屬與酸反應(yīng)劇烈，可能引起爆炸(K);
b. 特別活潑的金屬與水的反應(yīng)：特別活潑金屬主要是活動(dòng)性順序表中Mg前面的金屬(Ba在Ca前面)，它們與水可以直接反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H2，K的反應(yīng)非常劇烈;Ca由于生成物Ca(OH)2溶解度較低，較為緩和，且溶液變渾濁;Mg、Al只與熱水才能反應(yīng)(一般不考察);
c. 活動(dòng)性順序表中，靠前的金屬與靠后金屬的可溶性鹽之間的反應(yīng)：由于特別活潑金屬能夠直接與水反應(yīng)生成堿，而靠后的金屬堿大多不可溶，因而會(huì)發(fā)生前述反應(yīng)置換出H2，而不是置換出金屬，因而這里主要考察Mg及后面的金屬，尤其注意置換反應(yīng)中Fe都是亞鐵，+2價(jià)。例如：
濕法煉銅、Cu與AgNO3反應(yīng)置換出銀，注意該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，很多時(shí)候生成的Ag不是銀白色而是黑色的(顆粒太小);Fe、Zn等與CuSO4反應(yīng)置換出Cu等;
d. 某些還原反應(yīng)可看作置換反應(yīng)，H2、C、Al、Mg參與的還原反應(yīng)大多也都是置換反應(yīng)(將其作為還原反應(yīng)記憶即可，考察的置換反應(yīng)主要指的是溶液中的反應(yīng));
附：活動(dòng)性順序表
K、(Ba)、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
作為拓展，我們注意到，上述三種類型中，某種或某幾種元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，事實(shí)上，高中階段會(huì)將上述三種類型統(tǒng)一稱為“氧化還原反應(yīng)”，——一種物質(zhì)(還原劑)被氧化時(shí)必然另一種物質(zhì)(氧化劑)被還原。
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