2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之常見(jiàn)的堿

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　　堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。

　　如：氫氧化鈉（NaOH俗名：火堿/燒堿）、氫氧化鈣（Ca(OH)2俗名：熟石灰）

　　1.常見(jiàn)的堿

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)以及用途
 

　　2.氫氧化鈉的性質(zhì)

　　上面物理性質(zhì)的總結(jié)中提到氫氧化鈉露置在空氣中發(fā)生潮解，潮解可以分為物理變化和化學(xué)變化。形成溶液的潮解屬于物理變化，形成水合物的潮解屬于化學(xué)變化。

　　氫氧化鈉的潮解，在表面形成氫氧化鈉溶液，屬于物理變化。

　　氫氧化鈉易溶于水，溶解時(shí)會(huì)發(fā)生大量的熱量。氫氧化鈉溶解于水放出熱量的主要原因是：進(jìn)行水合過(guò)程中釋放的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。

　　物質(zhì)的溶解通常有兩個(gè)過(guò)程：

　　（1）擴(kuò)散過(guò)程——溶質(zhì)分子或離子受到水分子的作用,向水中擴(kuò)散的過(guò)程.

　　在這個(gè)過(guò)程中,溶質(zhì)的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個(gè)物理過(guò)程.

　�。�2）水合過(guò)程——溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過(guò)程,這一過(guò)程放出熱量,是一個(gè)化學(xué)過(guò)程.

　　即：擴(kuò)散過(guò)程－吸熱－物理過(guò)程

　　水合過(guò)程－放熱－化學(xué)過(guò)程

　　擴(kuò)散和水合是同時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生的。任何物質(zhì)的溶解都有這兩個(gè)過(guò)程。所以,對(duì)于物質(zhì)溶解時(shí)表現(xiàn)出溫度的升和降,取決于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量和水合過(guò)程放出的熱量的相對(duì)大小.

　　氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)：將氫氧化鈉放置在空氣中的時(shí)候，除了會(huì)發(fā)生潮解變化，還會(huì)發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的主要原因是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳生化學(xué)反應(yīng)生成了碳酸鈉。具體的化學(xué)方程式如下：

　　2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　氫氧化鈉具有腐蝕性：氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，也因?yàn)檫@個(gè)原因氫氧化鈉叫做燒堿/火堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上面，因此需要使用大量的水進(jìn)行沖洗，然后再將硼酸（H3BO3）涂到皮膚上面。

　　3.氫氧化鈣的性質(zhì)

　　氫氧化鈣具有腐蝕性

　　氫氧化鈣由生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制成：此反應(yīng)能放出大量的熱量，具體反應(yīng)方程式如下：

　　CaO + H2O=Ca(OH)2

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