中考化學(xué)二輪專題模塊：金屬與酸的反應(yīng)

中考化學(xué)二輪專題模塊：金屬與酸的反應(yīng)

模塊一： 金屬與酸的反應(yīng)

一、反應(yīng)條件

(1)金屬必須是氫前金屬

(2)在初中階段，酸一般指鹽酸或稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。

二、反應(yīng)快慢

金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)：

(1)金屬的狀態(tài)：其他條件相同時(shí)，粉末狀金屬比塊狀金屬反應(yīng)速率更快;

(2)酸的濃度：其他條件相同時(shí)，金屬和濃度較大的酸的反應(yīng)速率較快;

(3)反應(yīng)溫度：其他條件相同時(shí)，金屬和酸在較高的溫度下反應(yīng)速率更快;

(4)金屬活動(dòng)性順序：其他條件相同時(shí)，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。

三、反應(yīng)多少

金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應(yīng)

(1)等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(或消耗酸)的質(zhì)量由多到少：

Al>Mg>Fe>Zn

推論：

①等質(zhì)量的+2價(jià)金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

②等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，如果產(chǎn)生的氫氣一樣多，則酸全部反應(yīng)完，金屬不一定，可能都有剩余，或者相對原子質(zhì)量最大的恰好反應(yīng)完，其他金屬有剩余。

模塊二：金屬與鹽的反應(yīng)

一、多種金屬與鹽溶液反應(yīng)

(1)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、 Na除外)

(2)反應(yīng)順序：金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先置換，完全反應(yīng)后，金屬活動(dòng)性弱的金屬才開始反應(yīng)

例如：金屬Ag、Fe、Zn與Cu(NO3)2溶液

Zn的活動(dòng)性順序最強(qiáng)，先去置換銅，Zn反應(yīng)完后，如果Cu(NO3)2還有，F(xiàn)e才開始去置換，Ag的活動(dòng)性比Cu弱，不參與置換。

二、多種鹽溶液與金屬反應(yīng)

反應(yīng)順序：金屬活動(dòng)性弱的金屬先被置換出來，完全反應(yīng)后，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才開始被置換出來。

例如：金屬Fe與Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2

Fe先置換活動(dòng)性最弱的Ag，完全反應(yīng)后如果有剩余再置換Cu，不能置換Zn

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