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中考化學(xué)指導(dǎo):綜合題解題之技巧型計(jì)算

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-07-23 10:45:21

中考真題

智能內(nèi)容

 

一、平均值法(常與極值法混用)

例1、有一種不純的K2CO3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到無(wú)色溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是

A。樣品中一定含有NaCl

B。樣品中一定含有MgCO3

C. 樣品中一定含有Na2CO3

D。所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

【答案】A

極值法解題思路: 假設(shè)固體完全是13.8gK2CO3,完全反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2 ;假設(shè)固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3,完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量大于4.4g;假設(shè)固體完全是NaCl,不能反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ;所以一定有NaCl,可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

平均值法解題思路:已知:K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以:R ~ CO2 假設(shè)該固體R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M,13.8g固體反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2,則固體R的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=138。K2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為138;Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106;MgCO3相對(duì)分子質(zhì)量為106;NaCl不與酸反應(yīng)產(chǎn)生。所以一定有NaCl,可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

【總結(jié)】方法須知:哪種題目會(huì)用到平均值法或極值法?

判斷混合物組成的題目,一般都是平均值法或極值法。

二、元素守恒法

例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物,加入含溶質(zhì)9.8 g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

【答案】B

解題思路:多個(gè)反應(yīng),無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解,所以選用元素守恒法;旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量;酸中氫元素的質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量;水中氫氧元素質(zhì)量比為1:8.

例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體,經(jīng)分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng),殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是:

A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g

【答案】A

解題思路:多個(gè)反應(yīng),無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解,所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質(zhì)量即為NaCl中氯元素的質(zhì)量。

【總結(jié)】方法須知:哪種題目會(huì)用元素守恒法?

1、題目中涉及多個(gè)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜,無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解;

2、題目涉及元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等明顯的提示;

3、出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼;

三、差量法

例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18克,求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】87.5%

答案:根據(jù)CO還原氧化銅的方程式:CO ~O。每28份質(zhì)量CO反應(yīng)增重16份質(zhì)量。已知?dú)怏w增重6g,所以CO質(zhì)量為10.5g,則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5% 。

【總結(jié)】方法須知:

哪種題目會(huì)用差量法?------ 反應(yīng)前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量、固體質(zhì)量或者溶液質(zhì)量增加或減少;

差量法能求出哪些質(zhì)量?------ 1、氣體或者沉淀的質(zhì)量;2、某元素的質(zhì)量。

哪些化學(xué)反應(yīng)會(huì)出差量法的題目?

1、大理石、活潑金屬與酸反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后所有物質(zhì)質(zhì)量的變化求氣體質(zhì)量;【綜合計(jì)算表格題】

2、大理石、活潑金屬與酸反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后所有固體質(zhì)量的變化求參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量;【綜合計(jì)算表格題】

3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解,雙氧水分解,根據(jù)反應(yīng)前后固體(液體)質(zhì)量的變化求氣體的質(zhì)量;

4、金屬與鹽溶液反應(yīng),固體或溶液反應(yīng)前后的變化問(wèn)題;【圖像題】

5、還原性物質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng),反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量;【實(shí)驗(yàn)題】

6、氣體被溶液吸收,反應(yīng)前后溶液增重的質(zhì)量即為氣體的質(zhì)量;

四、無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算

例5、酒精(C2H5OH)的某種水溶液,溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

A.23% B.46% C.55% D.72%

【答案】B

例6、(2012.北京)一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為

A.1﹕71 B.2﹕71 C.1﹕79 D.2﹕79

【答案】B

【總結(jié)】方法須知:無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算如何解題?

1、元素質(zhì)量比 == 相對(duì)原子質(zhì)量之比 × 原子個(gè)數(shù)比;

2、物質(zhì)質(zhì)量比 == 相對(duì)分子質(zhì)量之比 ×分子個(gè)數(shù)比;

(文:費(fèi)新斌 )

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