2019中考化學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(3)

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。

設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x

37%x=50g×5%

x=6.76g

則需要水的質(zhì)量為50g-6.75g=43.25g

濃鹽酸的體積為6.76g÷1.18g?cm-3≈5.7mL

水的體積為43.25g÷1g?cm-3=43.25mL≈43.3mL

②量取：用合適的量筒量取兩種液體的體積。

用10mL的量筒量取5.7mL37%的濃鹽酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。

③配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。

將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。

所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.實(shí)驗(yàn)注意的問題

(1)稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在右盤，物體應(yīng)放在左盤。若左右顛倒(1克以下用游碼)，則實(shí)際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實(shí)際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。

(2)要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了;若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。

4.誤差分析

(1)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。

②溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面;或水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。

(2)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

①溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少;所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解;稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼;量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。

②溶劑質(zhì)量偏多：量取水時(shí)仰視讀數(shù);燒杯內(nèi)有殘留的水。

狀元筆記

天平和量筒是配制溶液時(shí)兩種重要的儀器，一定要熟練掌握，規(guī)范操作，減小誤差產(chǎn)生。

【示例】配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是()

A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

解析：配制的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解，先稱量后溶解。

答案：A

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看