2019中考化學知識點：非金屬單質的化學性質

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非金屬單質的化學性質

1、化學惰性：稀有氣體;

強氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;

以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負價。

3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA)，共用電子對偏向非金屬元素，非金屬元素顯負價。

4、不同非金屬間通過極性鍵形成化合物，共用電子對偏向吸電子能力強的非金屬。

5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對應的水化物是酸，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則其元素的非金屬性也越強。

具體化學性質是：

(1)與金屬反應 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

2Na+Cl2=2NaCl

3Fe+2O2→Fe3O4

3Mg+N2→Mg3N2

金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。

注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。

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