初三化學知識點筆記整理(2)

(2)一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?

(1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么?A、B兩條交于一點，交點的含義是什么?

(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?

九、知道氣體溶解度及其影響因素：

(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?

(2)200C，O2的溶解度為0.031表示什么意義?

十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?

(2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體?

(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?

十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液

(1)需要哪些儀器?主要步驟?(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?

十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算

(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量*100%;

(2)稀釋：溶質質量不變

M濃×C濃%=M稀×C稀%或M濃×C濃%=(M濃+M水)×C稀%

(3)與方程式的綜合計算

反應后溶液質量=反應前溶液質量(不含不溶性雜質)-生成氣體質量-生成沉淀質量

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