2018中考化學知識點：非金屬單質的化學性質

　　非金屬單質的化學性質

 

　　1、化學惰性：稀有氣體；

 

　　強氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；

 

　　以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。

 

　　2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負價。

 

　　3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA)，共用電子對偏向非金屬元素，非金屬元素顯負價。

 

　　4、不同非金屬間通過極性鍵形成化合物，共用電子對偏向吸電子能力強的非金屬。

 

　　5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對應的水化物是酸，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則其元素的非金屬性也越強。

 

　　具體化學性質是：

 

　　(1)與金屬反應 絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

 

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

 

　　3Fe＋2O2→Fe3O4

 

　　3Mg＋N2→Mg3N2

 

　　金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。

 

　　注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。

 

　　(2)與非金屬反應

 

　�、倥cH2反應生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應的難易是：強易弱難，強穩(wěn)定。 即使在溫度 H2＋Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強者弱。

 

　�、谂cO2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規(guī)律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

 

　　③與其它非金屬反應

 

　　2P＋3Cl2＝2PCl3

 

　　2P＋5Cl2＝2PCl5

 

　　Si＋2F2＝SiF4

 

　　C＋2S→CS2

 

　　(3)與水反應

 

　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2-(置換)

 

　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)

 

　　C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤氣)

 

　　(4)與堿溶液反應

 

　　X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)

 

　　3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)

 

　　3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

 

　　Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2-

 

　　P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3-

 

　　(5)與氧化性酸反應 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。

 

　　C＋2H2SO4(濃)→CO2-＋2SO2-＋2H2O

 

　　C＋4HNO3(濃)→CO2-＋4NO2-＋2H2O

 

　　S＋2H2SO4(濃)→3SO2-＋2H2O

 

　　S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2-＋2H2O

 

　　P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2-＋H2O

 

　　3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO-

 

　　I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10NO2-＋4H2O

 

　　(6)與氧化物反應

 

　�、倥c金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應。)

 

　　C＋2CuO→CO2↑＋2Cu

 

　　C＋FeO→CO↑＋Fe

 

　　Si＋2FeO→SiO2＋2Fe

 

　　H2＋CuOH2→O↑＋Cu

 

　　Na2O＋O2＝Na2O2

 

　�、谂c非金屬氧化物反應

 

　　C＋H2O→CO＋H2

 

　　2C＋SiO2→2CO↑＋Si

 

　　3C＋SiO2→2CO↑＋SiC

 

　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2-

 

　　C＋CO2→2CO

 

　　2SO2＋O2＝2SO3

 

　　2NO＋O2＝2NO2

 

　　(7)與無氧化酸及無氧酸鹽反應 按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(強代弱)。

 

　　2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

 

　　Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2

 

　　Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S

 

　　2H2S＋O2＝2H2O＋2S

 

　　2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2