初中化學知識點總結之二氧化碳的制取(2)

(2)氣體收集裝置的選擇：依據氣體的物理性質(是否溶解與水、密度比空氣大還是小)和化學性質(是否與水、空氣發(fā)生反應)來選擇。

①氣體的密度大于空氣(或相對分子質量大于29)，可用向上排空氣法收集。

②氣體的密度小于空氣(或相對分子質量小于29)，可用向下排空氣法收集。

③氣體難溶于水且不與水反應，可用排水法收集。

2.藥品選用應注意的問題：

①不能用濃鹽酸。因為濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體易混入產生的二氧化碳內。

②不能用硫酸。雖然硫酸也能跟碳酸鈣反應生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑ 但由于產物硫酸鈣微溶于水，形成的沉淀會附著在塊狀大理石或石灰石的表面，阻礙反應繼續(xù)進行，所以實驗室用大理石(或石灰石)制取二氧化碳時，一般都選用稀鹽酸。

③為使實驗裝置更簡化，一般不用粉末狀碳酸鈣或碳酸鈉晶體(Na2CO3+2HCl　 =2NaCl+H2O+CO2↑)，粉末狀固體或小粒狀晶體物質的表面積大，與酸反應速率太快。

3.歸納總結實驗室制取氣體的思路和方法：

氣體的實驗室制取的一般思路和方法為：首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝置，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。

(1)選擇反應時，要考慮原料易得，反應條件要求不高，操作簡便安全，反應速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。

(2)實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據反應物的狀態(tài)和反應條件;選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。

(3)驗證氣體時，實驗現象要明顯。

【典型例題】

例析：

現用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體(如圖示)：

(1)寫出該反應的化學方程式：____________。

(2)下圖是制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管A的作用：____________。

(3)怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體?____________。

解析：

本題考查CO2的實驗制法，可根據其反應原理、驗滿方法、注意事項來解答。

(1)該反應的化學方程式CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑即為實驗室制CO2的反應原理。

(2)觀察圖示，聯(lián)想注意問題，可發(fā)現小試管的作用應是使長頸漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出。

(3)CO2的驗滿應用燃著的小木條放在瓶口，若木條熄滅，則證明已滿了。

答案：

(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑

(2)液封，防止二氧化碳氣體從長頸漏斗中逸出

(3)將一燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿。