2012年廣州中考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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2012廣州中考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　1、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。

　　稀有氣體元素，它們的最外層電子都是8個(gè)(氦為2個(gè))，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為陰離子，小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為陽(yáng)離子，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為原子。

　　2、原子、分子的基本性質(zhì)

　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成(氫原子沒(méi)有中子)，質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電。不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的質(zhì)量和體積都很小(肉眼看不見(jiàn)，肉眼能看見(jiàn)的微小顆粒都不是分子);分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)中，受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快;分子間是有間隔的(熱脹冷縮成因);分子是由原子構(gòu)成的。

　　3、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。

　　用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

　　化學(xué)式的意義舉例：H2O，表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

　　化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的3種常見(jiàn)計(jì)算請(qǐng)見(jiàn)上冊(cè)教材84、85頁(yè)。

　　4、化合價(jià)的計(jì)算

　　化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目�；�合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，一些元素在不同化合物中可顯不同的化合價(jià);化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零;單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0。

　　常見(jiàn)元素化合價(jià)詳情請(qǐng)見(jiàn)上冊(cè)教材83頁(yè)。

　　5、物質(zhì)的分類(lèi)

　　由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。

　　只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物，純凈物可以用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。

　　組成中含有不同元素的純凈物叫做化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。

　　由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

　　酸：溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。

　　堿：溶液中電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。

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