2023年初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途：有機(jī)物類

有機(jī)物類 營 養(yǎng) 素 蛋白質(zhì) ①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)； ②調(diào)節(jié)身體功能 ③供給能量 來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等 糖類 放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。 來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀

2023-01-20

2023年初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途：氣體類

氣體類 物質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧

2023-01-20

2023年初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途：固體類

固體類 物質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。 1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常見液體除雜的試劑和方法歸納

常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。 2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)，過濾。 3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。 4.CaCl2溶液

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常見氣體的除雜試劑和方法歸納

常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。 2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。 3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。 4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。 5.H2(

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常見固體除雜的試劑和方法歸納

常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。 2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。 3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。 4.CaCO3(CaCl2):加水溶解

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

物質(zhì)的除雜 除雜原則： (1)不增：不引入新的雜質(zhì)。 (2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。 (3)易分：雜質(zhì)易分離。 (4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。 ◆常用的除雜方法： 【物理方

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)的檢驗(yàn) 原理 根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)，其對(duì)象常是一種物質(zhì)或一種離子。 檢驗(yàn)方法 【 依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的鑒別 原理： 根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對(duì)幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，其對(duì)象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。 鑒別的方法 【 顏色、氣味、溶解性，溶解時(shí)放熱還是

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物理變化與化學(xué)變化 (1)物理變化： 沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類 (一)混合物與純凈物 1、從宏觀上講，純凈物是由一種物質(zhì)組成的�；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的;從微觀上講，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。 在判斷是混合物還是純凈物時(shí)，

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成

物質(zhì)的組成 1、元素、同位素、核素、同素異形體 (1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。 (2)同位素

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：核外電子的分層排布

核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布：第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè); 最外層不超過8個(gè)。 ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子

離子 ⒈定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。 ⒉分類(注：本文中加減均為上標(biāo))陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+ 表示鎂離

2023-01-20