2020年国产免费高清不卡视频,国产精品yjizz视频网一二区

復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生

2023-01-24

酸的通性：鹽酸HCl硫酸H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸

2023-01-24

常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘; 負二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團的化合價：負一價：氫氧

2023-01-24

常見離子的檢驗 1.Cl－離子的檢驗 (分別為實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論化學方程式) 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42－離子的檢

2023-01-24

復分解反應和酸堿鹽反應 1.復分解反應復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 2.發(fā)生的條件兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體

2023-01-24

熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

2023-01-24

常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2023-01-24

精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 (1)實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) (2)實驗儀器注意： ① 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3. ② 溶解時用玻璃棒攪

2023-01-24

鹽的化學性質鹽溶液+金屬鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注

2023-01-24

酸堿鹽性質之酸的通性酸的組成氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)

2023-01-24

酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化

2023-01-24

中和反應溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH (1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用

2023-01-24

堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿鹽+水 (3)酸+堿鹽+水 (4)鹽+堿另一種鹽+另一種

2023-01-24

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO

2023-01-24

酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸鹽 + 氫氣 (3)堿性氧化物 + 酸鹽 + 水 (4)堿 + 酸鹽 +

2023-01-24