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2020中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（5）

1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見(jiàn)的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．堿性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中

2019-08-27

2020中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（4）

酸堿鹽知識(shí)歸納一、概念： 1、酸的組成--氫離子＋酸根離子 2、堿的組成--金屬離子＋氫氧根離子 3、鹽的組成--金屬離子＋酸根離子 4、復(fù)分解反應(yīng)--由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反

2019-08-27

2020中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（3）

三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化

2019-08-27

2020中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（2）

二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律 1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB轉(zhuǎn)自:考試網(wǎng) - [Examw.Com

2019-08-27

2020中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（1）

一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們

2019-08-27

2020中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：酸堿鹽試題分析（2）

一、選擇：(每個(gè)答案1分，共63分) （）10﹪的葡萄糖水溶液應(yīng)由下列何者組成？(A)10公克葡萄糖與100公克水(B)10公克葡萄糖與90公克水(C)180公克葡萄糖與100mL水(D)90公克葡萄糖與10公克水。《答案》B 詳解

2019-08-27

2020中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：酸堿鹽試題分析（1）

【例題精芽：例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X(NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實(shí)的是 A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D

2019-08-27

2020中考化學(xué)輔導(dǎo)：酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)能力與綜合考點(diǎn)

考點(diǎn)1．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點(diǎn)）溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入

2019-08-27

2020中考化學(xué)輔導(dǎo)：酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)

考點(diǎn)1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過(guò)程。（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系

2019-08-27

2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)輔導(dǎo)：酸

酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根

2019-08-27

2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)輔導(dǎo)：堿

氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①

2019-08-27

2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)輔導(dǎo)：精鹽提純及鹽的化學(xué)性質(zhì)

精鹽提純去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵

2019-08-27

2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)輔導(dǎo)：酸、堿、鹽的溶解性及特殊離子鑒別

酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除BaSO4難溶

2019-08-27

2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)輔導(dǎo)：制堿

制堿 (1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl 不溶性堿

2019-08-27

2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：硫酸的性質(zhì)及用途

硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a、與酸堿指示劑作用;b、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);d、與堿發(fā)生中和反應(yīng);e、與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

2019-08-27