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2022年中考化學(xué)：固體混合物

有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_______

2022-02-15

2022年初中化學(xué)酸堿鹽的特性

酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，

2022-02-15

2022年初中化學(xué)酸堿鹽之鹽的性質(zhì)

鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)

2022-02-15

2022年初中化學(xué)酸堿鹽之有劇毒的酸

有劇毒的酸這部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。

2022-02-15

2022年初中化學(xué)酸堿鹽之具有漂白性的酸

具有漂白性的酸這部分酸包括HCIO、H2SO3等。

2022-02-15

2022年化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異

化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識(shí)，選取幾例加以分析。 1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿

2022-02-15

2022年初中化學(xué)：中和反應(yīng)

1、酸與堿的反應(yīng) 堿+ 酸鹽+ 水中和反應(yīng) HCl + NaOH_____NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+2H2O 2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 注意：反應(yīng)物只能是酸與堿 3、實(shí)質(zhì)：OH-

2022-02-15

2022年初中化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶

2022-02-15

2022年初三化學(xué)：堿的化學(xué)性質(zhì)

堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 (2)非金屬氧化物+堿鹽+水

2022-02-15

2022年初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)口訣大全

《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把。說明：該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知

2022-02-15

2022年初中化學(xué)總結(jié)：酸、堿、鹽

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組

2022-02-15

2022年化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

酸的組成氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物和某些金屬

2022-02-15

2022中考化學(xué)生活中常見的鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調(diào)味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、

2021-12-29

2022中考化學(xué)酸和堿中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

溶液中酸堿度的表示 pH (1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范圍通常是0-14之間 (3)

2021-12-29

2022初中化學(xué)難點(diǎn)：酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

酸的組成氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物和某些金屬

2021-12-29