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(1) 實驗名稱：電解水實驗 (2) 實驗裝置 (3) 實驗現(xiàn)象：與電源相連的兩極上都有氣泡產生，且與電源正極相連的一端產生的氣體體積較少，與負極相連的一端產生的氣體較多，體積比約為1:2。與電源負極相連的電極上產生
2015-03-26
(1) 農業(yè)：世界上用于農業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上 (2) 工業(yè)：用于溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等 (3) 生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補充2.5L左右的水
2015-03-26
(1) 物理性質： 無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 (2) 化學性質： 具有可燃性，在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量熱，火焰呈淡藍色，唯一生成物是水。 注意：氫氣與空氣(或氧
2015-03-26
(1) 物理性質： 色、態(tài)、味：通常情況下呈液態(tài)、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道 熔、沸點：在標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃ 密度：4℃時，密度最大，為1g/cm3，水凝固成冰時，密度變小 重要性質：水能溶解多
2015-03-26
(1) 概念：原子是化學變化中最小的粒子。(原子核不變) 注意：原子不是最小粒子，只是在化學變化的范圍中為 最小粒子 ，它還可以再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。 (2) 原子是直接構成物質的一種
2015-03-26
(1) 分子的基本性質： a. 分子的體積很小，質量也很小 b. 分子間有一定的間隔 c. 分子在不停地運動 d. 同種分子的化學性質相同，不同種的分子化學性質不同 (2) 定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。說明：分子
2015-03-26
單質：由兩種元素組成的純凈物，如氧氣、氮氣、鐵、銅等 化合物：由不同種元素組成的純凈物，如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等 兩種聯(lián)系：均屬于純凈物，單質發(fā)生化學反應可以生成化合物
2015-03-26
(1) 微觀粒子的共性：體積很小，質量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質的分子(原子)化學性質相同，不同種物質的分子(原子)化學性質不同 (2) 本質區(qū)別：分子是保持物質化學性質的一種粒子，分子在化
2015-03-26
(1) 自來水的凈化過程 (2) 凈化方法及原理 方法：靜置：使不溶性大顆粒物質沉降 吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質和臭味 過濾：除去水中不溶性雜質 蒸餾：凈化程度較
2015-03-26
原物質的分子 分解 原子 重新組合 新的物質的分子
2015-03-26
(1)原子結構示意圖的認識 (2)在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類 (3)原子的質量主要集中在原子核上 (4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學性質 (5)相對原子質量 質子數(shù)+中子數(shù)原子核決定
2015-03-26
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
2015-03-26
一、離子：帶電的原子或原子團 (1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 (2)離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 *質子數(shù) 電子數(shù)為離子結構示意圖 (3)
2015-03-26
在一切化學反應中，反應前后： ①原子的種類沒有改變; ②原子的數(shù)目沒有增減; ③原子的質量也沒有變化 所以反應前后各物質的質量總和相等。 總結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和; ②元素的種類元
2015-03-26
1.書寫原則： (1)以客觀事實為依據 (2)遵循質量守恒定律 2.書寫步驟 (1)寫：寫出反應物和生成物的化學式 (2)配：配平化學方程式 (3)注：注明化學反應發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài) 以下是配平的口訣記憶： 左反應、右
2015-03-26
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